Как определить валентность

Как определить валентность

Как, пользуясь таблицей Менделеева, определить валентность химического элемента

Чтобы составлять химические формулы сложных веществ, состоящих из двух и более аиомов, надо знать валентности элементов. Валентность — это свойство атома удерживать определенноечисло других атомов. Например, атом водорода может присоединять только один атом другого элемента, поэтому он одновалентен.

Смотри на таблицу Менделеева.

Валентность. Определение валентности. Элементы с постоянной валентностью.

Вертикальные столбцы называются группами. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Как их различить? Очень просто. Мысленно опусти перпендикуляр с самого верха группы вниз. Те химические элементы, которые лежат на нем, составляют главную подгруппу, а те, которые остаются сбоку -побочную.Нижеприведенные правила касаются только элементов главных подгрупп.

ПРИМЕР: возьмем 1-ую группу. Мысленно поставим точку на водороде и опустим вниз перпендикуляр. H  Li  Na  K  Rb  Cs  Fr лежат на  перпендикуляре, значит они элементы главной подгруппы. Cu  Ag  Au  остаются сбоку, значит это побочная подгруппа. Валентность перечисленных элементов главной подгруппы совпадает с номером группы и равна единице.   

ПРИМЕР: возьмем 3-ю группу. B  Al  Ga  In  Tl образуют главную подгруппу, значит их валентност равна трем.

ПРИМЕР находим из таблицы 2-ую группу. Be  Mg  Ca  Sr  Ba  элементы главной подгруппы, значит валентност их равна двум, а  радии не будем трогать.

Ученый кот: а я догадался,почему. Из физики известно, что Ra — радиоактвен. Его впервые получила Мария Склодовская- Кюри, за что получила нобелевскую премию!                                                                          — Правильно. Ты можешь определить по таблице Менделеева все радиоактивные элементы. У них атомные массы целые и взяты в квадратные скобки.                                                                                                              — Оказывается, так легко их находить по таблице, а определять валентности, вообще просто! 

Должна тебя огорчить, котик,не так все просто. Валентности бывают высшие, низшие и промежуточные. Элементы 1-ой, 2- ой и 3-ей групп имеют постоянную валентность. Мы уже рассмотрели их, а у элементов 4-ой, 5-ой, 6-ой и 7-ой групп — переменная валентность.

Высшая валентность у этих элементов совпадает с номером группы, низшая вычисляется по формуле восемь минус номер группы. Что касается промежуточной, тоже есть закономерность: у элементов четных групп промежуточная валентность четная, а у нечетных — нечетная.

ПРИМЕР: возьмем серу. Она стоит в шестой группе главной подгруппе, значит высшая валентност равна 6, низшая 2 (8-6=2). Группа четная. значит промежуточная равна 4.

ПРИМЕР: возьмем хлор. Высшая валентность 7, низшая 1 ( 8-7=1), нечетная группа, значит промежуточные авлентности равны 3 и 5.

Из правил всегда бывают исключения. Например у азота есть дополнительно еще две промежуточные валентности 2 и 4. Но все равно все валентности азота легко запомнить: 1  2  3  4  5  вышел азотик погулять.

Еще раз напоминаю, все, что сказано выше, касается только элементов главных подгрупп.А как же определять валентности побочных подгрупп?

К счастью и здесь есть совпадения ( а может это гениальность Менделеева! ). Например Cu  Ag  Au стоят в первой группе и одна из валентности у них тоже равна единице. Zn  Cd  Hg стят во второй группе и валентность у них два. Так же совпадают высшие валентности у Ti   V   Cr   Mn. Конечно, все это на самом деле связано с электронным строение атомов.  

Ученый кот: я слышал, что Менделеев видел во сне таблицу Менделеева, конечно же он гений!                                                                                   — Совершенно с тобой согласна! 

Соль — одновалентный металл

Cтраница 1

Соли одновалентных металлов ( NaNO3 и NaCl) не дают еще инверсии знака электропроводности. По мере повышения валентности катиона коэффициент выпрямления увеличивается.  

Для солей одновалентных металлов в уравнение ( 3) нужно вводить & F для двух молей фторида.  

Гидролиз солей одновалентных металлов является наиболее простым процессом.  

Гидролиз солей одновалентных металлов является наиболее прос — — там процессом.  

Влияние валентности: соли одновалентных металлов образуют е хлористым алюминием большее число комплексных соединений, чем соли многовалентных металлов; нельзя было приготовить комплексные соединения хлористого алюминия с солями четырехвалентных металлов. В подобной же зависимости находится устойчивость комплексных соединений.  

В качестве ингибирующих агентов применяются и соли одновалентных металлов — калия и натрия. Общеизвестно ингибиру-ющее действие соленых растворов. Пептизация глины в соленых средах весьма ограничена. Однако искусственное засоление в больших размерах вызывает значительные трудности. Нечто подобное может быть достигнуто уже с небольшими добавками соли или с морской водой. О Брайен рассматривает солевой компонент морской воды как вспомогательный ингибирующий агент при известковании.  

Двойные соли получают сливанием насыщенных при нагревании растворов солей одновалентных металлов с солями двух — или трехвалентных металлов с одинаковыми анионами.

Совет 1: Как определить валентность по таблице Менделеева

Из этой группы веществ особенно распространены квасцы. Квасцы образуются при определенном соотношении радиусов атомов одновалентных и трехвалентных металлов. В состав квасцов входят ионы калия, аммония, рубидия, цезия, таллия, а из трехвалентных — ионы алюминия, хрома, многие металлы третьей группы, родий.  

В качестве реагентов для определения застудневания вискозы могут применяться только соли одновалентных металлов, так как при использовании солей поливалентных металлов наряду с физико-химическим процессом происходит обменное взаимодействие ксантогената целлюлозы с этими солями. Этот же процесс имеет место и при определении зрелости по хлораммониевому или электролитному числу.  

В качестве реагентов для определения застудневания вискозы могут при -: меняться только соли одновалентных металлов, так как при использовании солей поливалентных металлов наряду с физико-химическими процессами происходит обменное взаимодействие свободного NaOH с этими солями. Такой же процесс имеет место и при определении зрелости по хлораммониевому или электролитному числу.  

При исследованиях разных ускорителей было также установлено, что соли двухвалентных металлов более действенны, чем соли одновалентных металлов, а соли трехвалентных металлов имеют большую активность, чем соли двухвалентных металлов. Дальше было выявлено, что из этих солей преимущественно хлористые являются наивыгоднейшими.  

Приведенные в предыдущих и последующих разделах формулы, как следует из их вывода, справедливы для солей одновалентных металлов. Однако формулы ( На) и ( 116) могут иметь также значение для солей многовалентных металлов, если с в них считать не молярной, а эквивалентной концентрацией.  

Проникший в поверхностный слой дернового горизонта раствор, лишенный солей кальция, создает в нем резкий перевес солей одновалентных металлов, к-рые постепенно вытесняют поглощенный перегноем катион кальция, замещая его преимущественно катионом натрия. Выпадающие дожди всегда содержат в растворе соли аммиака, к-рые также замещают вытесненный ими катион кальция катионом аммония. Перегной ( см.), в к-ром поглощенный кальций замещен одновалентным натрием или водородом, получает способность образовывать в воде коллоидальный раствор, тогда перегной лишается своей прочности, и склеенные им комки расплываются в воде. Сначала это свойство распространяется только на поверхность комков, и они при высыхании склеиваются между собой, что характерно для южных черноземов. При дальнейшем развитии процесса потери прочности перегноя комки чернозема совершенно расплываются в бесструктурную массу, вязкую во влажном состоянии и твердую при высыхании, сильно уменьшающуюся при этом в объеме и поэтому в сухом состоянии разорванную вертикальными трещинами на столбчатые отдельности.  

Как видно из таблицы, инверсия знака электропроводности в оксидных слоях на алюминии имеет место как в самих кислотах HNO3 и НС1, так и в их солях многовалентных металлов, начиная с двухвалентных fCa ( NO3) 2 ] — Соли одновалентных металлов ( NaNO3 и NaCl) не дают еще инверсии знака электропроводности. По мере повышения валентности катиона коэффициент выпрямления увеличивается.  

Растворимость сульфонатов в воде и минеральных маслах зависит от длины углеводородного радикала и валентности катиона. Соли одновалентных металлов и сульфокислот Се и ниже хорошо растворимы в воде, а соли сульфокислот более высокого молекулярного веса образуют в ней мицеллярные структуры.  

Страницы:      1    2    3

Как, пользуясь таблицей Менделеева, определить валентность химического элемента

Чтобы составлять химические формулы сложных веществ, состоящих из двух и более аиомов, надо знать валентности элементов. Валентность — это свойство атома удерживать определенноечисло других атомов. Например, атом водорода может присоединять только один атом другого элемента, поэтому он одновалентен.

Смотри на таблицу Менделеева. Вертикальные столбцы называются группами. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Как их различить? Очень просто. Мысленно опусти перпендикуляр с самого верха группы вниз. Те химические элементы, которые лежат на нем, составляют главную подгруппу, а те, которые остаются сбоку -побочную.Нижеприведенные правила касаются только элементов главных подгрупп.

ПРИМЕР: возьмем 1-ую группу.

Как определить валентность по таблице Менделеева

Мысленно поставим точку на водороде и опустим вниз перпендикуляр. H  Li  Na  K  Rb  Cs  Fr лежат на  перпендикуляре, значит они элементы главной подгруппы. Cu  Ag  Au  остаются сбоку, значит это побочная подгруппа. Валентность перечисленных элементов главной подгруппы совпадает с номером группы и равна единице.   

ПРИМЕР: возьмем 3-ю группу. B  Al  Ga  In  Tl образуют главную подгруппу, значит их валентност равна трем.

ПРИМЕР находим из таблицы 2-ую группу. Be  Mg  Ca  Sr  Ba  элементы главной подгруппы, значит валентност их равна двум, а  радии не будем трогать.

Ученый кот: а я догадался,почему. Из физики известно, что Ra — радиоактвен. Его впервые получила Мария Склодовская- Кюри, за что получила нобелевскую премию!                                                                          — Правильно. Ты можешь определить по таблице Менделеева все радиоактивные элементы. У них атомные массы целые и взяты в квадратные скобки.                                                                                                              — Оказывается, так легко их находить по таблице, а определять валентности, вообще просто! 

Должна тебя огорчить, котик,не так все просто. Валентности бывают высшие, низшие и промежуточные. Элементы 1-ой, 2- ой и 3-ей групп имеют постоянную валентность. Мы уже рассмотрели их, а у элементов 4-ой, 5-ой, 6-ой и 7-ой групп — переменная валентность.

Высшая валентность у этих элементов совпадает с номером группы, низшая вычисляется по формуле восемь минус номер группы. Что касается промежуточной, тоже есть закономерность: у элементов четных групп промежуточная валентность четная, а у нечетных — нечетная.

ПРИМЕР: возьмем серу. Она стоит в шестой группе главной подгруппе, значит высшая валентност равна 6, низшая 2 (8-6=2). Группа четная. значит промежуточная равна 4.

ПРИМЕР: возьмем хлор. Высшая валентность 7, низшая 1 ( 8-7=1), нечетная группа, значит промежуточные авлентности равны 3 и 5.

Из правил всегда бывают исключения. Например у азота есть дополнительно еще две промежуточные валентности 2 и 4. Но все равно все валентности азота легко запомнить: 1  2  3  4  5  вышел азотик погулять.

Еще раз напоминаю, все, что сказано выше, касается только элементов главных подгрупп.А как же определять валентности побочных подгрупп?

К счастью и здесь есть совпадения ( а может это гениальность Менделеева! ). Например Cu  Ag  Au стоят в первой группе и одна из валентности у них тоже равна единице. Zn  Cd  Hg стят во второй группе и валентность у них два. Так же совпадают высшие валентности у Ti   V   Cr   Mn. Конечно, все это на самом деле связано с электронным строение атомов.  

Ученый кот: я слышал, что Менделеев видел во сне таблицу Менделеева, конечно же он гений!                                                                                   — Совершенно с тобой согласна! 

Что такое валентность атома

В окружающем нас мире отдельные атомы химических элементов "сами по себе" существуют очень редко, как правило, атомы различных элементов соединяются друг с другом, образуя молекулы.

Если вместе соединяется несколько одинаковых атомов, получается простое вещество (современная наука знает порядка 500 простых веществ), но гораздо чаще вместе соединяются не одинаковые атомы, которые образуют сложные вещества (см. Атомно-молекулярная теория).

Примеры простых веществ: O2 (кислород), O3 (озон).

Примеры сложных веществ: NaCl (поваренная соль), H2SO4 (серная кислота), H2O (вода).

Состав и строение молекул описывают при помощи химических формул, которая показывает какие химические элементы входят в состав вещества, а также сколько атомов конкретного химического элемента входит в молекулу вещества. Например, в молекулу серной кислоты (H2SO4) входит водород (2 атома), сера (1 атом), кислород (4 атома).

По химической формуле очень легко определить молекулярную массу вещества, которая равна сумме атомных масс.

Молекулярная масса серной кислоты равна: H2SO4 = 1·2 + 32 + 16·4 = 98.

Еще одной весьма важной количественной характеристикой взаимодействующих между собой атомов, является валентность.

Валентностью называют способность конкретного атома присоединять то или иное число других атомов с образованием химической связи.

Валентность определяется по количеству связей, который образует атом с другими атомами. Чтобы написать правильную формулу вещества, необходимо знать валентность атомов, входящих в это вещество.

В структурных формулах химические связи между атомами обозначают чертой (см. формулы ковалентных связей), при этом каждая химическая связь образуется двумя электронами соседних атомов (каждый из атомов выделяет для этой цели по одному своему электрону, находящемуся на крайней внешней орбитали). Таким образом, валентность атома (количество связей, которое атом может образовать с соседними атомами) определяется числом его неспаренных валентных электронов.

Некоторые химические элементы всегда проявляют постоянную валентность:


валентность водорода = I
 

валентность калия = I
 

валентность натрия = I
 

валентность кислорода = II
 

валентность магния = II
 

валентность алюминия = III

Другие элементы имеют переменную валентность.


валентность серы = II, IV, VI

Валентность неизвестного атома вещества можно определить по другим атомам с известной валентностью, входящих в это вещество.

Например, сера может иметь валентности — 2, 4, 6.

Определим, какую валентность имеет сера в соединениях: H2S, SO2, SO3?

Известно, что валентность водорода = 1, а валентность кислорода = 2. Чтобы решить задачу необходимо известную валентность атома умножить на количество этих атомов, входящих в вещество: Н2 = 2; О2 = 4; О3 = 6. Так как во всех формулах присутствует только один атом серы, то полученные цифры и будут обозначать валентность серы в этих формулах.

Зная валентности всех элементов, входящих в вещество, можно составить правильную химическую формулу вещества. Для этого необходимо сначала найти наименьшее общее кратное, а затем, для определения числа атомов конкретного элемента наименьшее общее кратное разделить на валентность каждого атома, входящего в формулу.

Например, в оксид фосфора входят фосфор (валентность 5) и кислород (2).

Таблица валентностей химических элементов.

Наименьшее общее кратное будет 5·2 = 10. 10/5 = 2; 10/2 = 5. Получаем формулу P2O5.

Почему одни атомы могут иметь только одну валентность, а другие — несколько? Для ответа на этот вопрос см. Основное и возбужденное состояние атома…

В начало страницы

Валентность.
Составление химических формул
по валентности

8 класс

Тип урока. Комбинированный.

Методы обучения. Частично поисковый, репродуктивный, программированный опрос, беседа с элементами лекции.

Эпиграф к уроку. «Всякое вещество – от самого простого до самого сложного – имеет три различные, но взаимосвязанные стороны: свойства, состав, строение…» (Б.М.Кедров).

Цели. Дидактическая: рассмотреть понятие «валентность» как атомность элемента, познакомить учащихся с различными видами валентности (высшей и низшей, переменной и постоянной).

Психологическая: вызвать интерес к предмету, выработать умение логически рассуждать, грамотно выражать свои мысли.

Воспитательная: развивать умение работать коллективно, оценивать ответы своих товарищей.

Оборудование. Модели молекул воды, углекислого газа, наборы для построения моделей молекул различных веществ, индивидуальные карточки для проверки домашнего задания и самостоятельной работы учащихся в группе, таблички-анаграммы для химической разминки, шкала для определения эмоционального состояния ученика.

ХОД УРОКА

Ориентировочно-мотивационный этап

Психологическая разминка

Цель разминки – определить эмоциональное состояние учащихся. У каждого ученика на внутренней стороне обложки тетради приклеена табличка с шестью лицами – шкала для определения эмоционального состояния (рис.). Каждый ученик ставит галочку под той рожицей, чье выражение отражает его настроение.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

ya krevedko