Металлы и неметаллы

Металлы и неметаллы

Содержание

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева

  1. Металлы, неметаллы, металлоиды
  2. Периоды и группы
  3. Щелочные металлы
  4. Щелочноземельные металлы
  5. Галогены
  6. Инертные (благородные) газы
  7. Валентные элементы в группах

В природе существует очень много повторяющихся последовательностей:

  • времена года;
  • время суток;
  • дни недели…

В середине 19 века Д.И.Менделеев заметил, что химические свойства элементов также имеют определенную последовательность (говорят, что эта идея пришла ему во сне). Итогом чудесных сновидений ученого стала Периодическая таблица химических элементов, в которой Д.И. Менделеев выстроил химические элементы по возрастанию атомной массы. В современной таблице химические элементы выстроены по возрастанию атомного номера элемента (количество протонов в ядре атома).

Смотреть таблицу в натуральную величину.

Атомный номер изображен над символом химического элемента, под символом — его атомная масса (сумма протонов и нейтронов). Обратите внимание, что атомная масса у некоторых элементов является нецелым числом! Помните об изотопах!Атомная масса — это средневзвешенное от всех изотопов элемента, встречающихся в природе в естественных условиях.

Под таблицей расположены лантаноиды и актиноиды.

Горизонтальные строки Периодической таблицы называют периодами.
Периоды имеют номера от 1 до 7.

Вертикальные столбцы Периодической таблицы называют группами (семействами).
Для нумерации групп изначально применялись римские цифры и буквы (IA, IIA, IIIB…). Ныне для обозначения групп используют номера от 1 до 18.

1. Металлы, неметаллы, металлоиды

Металлы

Металлы расположены в Периодической таблице слева от ступенчатой диагональной линии, которая начинается с Бора (В) и заканчивается полонием (Po) (исключение составляют германий (Ge) и сурьма (Sb). Нетрудно заметить, что металлы занимают бОльшую часть Периодической таблицы. Основные свойства металлов: твердые (кроме ртути); блестят; хорошие электро- и теплопроводники; пластичные; ковкие; легко отдают электроны.

Неметаллы

Элементы, расположенные справа от ступенчатой диагонали B-Po, называются неметаллами. Свойства неметаллов прямо противоположны свойствам металлов: плохие проводники тепла и электричества; хрупкие; нековкие; непластичные; обычно принимают электроны.

Металлоиды

Между металлами и неметаллами находятся полуметаллы (металлоиды). Для них характерны свойства как металлов, так и неметаллов. Основное применение в промышленности полуметаллы нашли в производстве полупроводников, без которых немыслима ни одна современная микросхема или микропроцессор.

2. Периоды и группы

Как уже говорилось выше, периодическая таблица состоит из семи периодов. В каждом периоде атомные номера элементов увеличиваются слева направо.

Свойства элементов в периодах изменяются последовательно: так натрий (Na) и магний (Mg), находящиеся в начале третьего периода, отдают электроны (Na отдает один электрон: 1s22s22p63s1; Mg отдает два электрона: 1s22s22p63s2). А вот хлор (Cl), расположенный в конце периода, принимает один элемент: 1s22s22p63s23p5.

Свойства химических элементов в пределах одного периода различаются.

В группах же, наоборот, все элементы обладают одинаковыми свойствами. Например, в группе IA(1) все элементы, начиная с лития (Li) и заканчивая францием (Fr), отдают один электрон. А все элементы группы VIIA(17), принимают один элемент.

Некоторые группы настолько важны, что получили особые названия. Эти группы рассмотрены ниже.

3. Щелочные металлы

Группа IA(1). Атомы элементов этой группы имеют во внешнем электронном слое всего по одному электрону, поэтому легко отдают один электрон.

Наиболее важные щелочные металлы — натрий (Na) и калий (K), поскольку играют важную роль в процессе жизнедеятельности человека и входят в состав солей.

Металлы и неметаллы в периодической таблице Менделеева

Электронные конфигурации:

  • Li — 1s22s1;
  • Na — 1s22s22p63s1;
  • K — 1s22s22p63s23p64s1

Подробнее о щелочных металлах см. Атомы элементов I группы: общая характеристика…

4. Щелочноземельные металлы

Группа IIA(2). Атомы элементов этой группы имеют во внешнем электронном слое по два электрона, которые также отдают во время химических реакций. Наиболее важный элемент — кальций (Ca) — основа костей и зубов.

Электронные конфигурации:

  • Be — 1s22s2;
  • Mg — 1s22s22p63s2;
  • Ca — 1s22s22p63s23p64s2

Подробнее о щелочноземельных металлах см. Атомы элементов II группы: общая характеристика…

5. Галогены

Группа VIIA(17). Атомы элементов этой группы обычно получают по одному электрону, т.к. на внешнем электронном слое находится по пять элементов и до "полного комплекта" как раз не хватает одного электрона.

Наиболее известные элементы этой группы: хлор (Cl) — входит в состав соли и хлорной извести; йод (I) — элемент, играющий важную роль в деятельности щитовидной железы человека.

Электронная конфигурация:

  • F — 1s22s22p5;
  • Cl — 1s22s22p63s23p5;
  • Br — 1s22s22p63s23p64s23d104p5

Подробнее о галогенах см. Атомы элементов VII группы: общая характеристика…

6. Инертные (благородные) газы

Группа VIII(18). Атомы элементов этой группы имеют полностью "укомплектованный" внешний электронный слой. Поэтому им "не надо" принимать электроны. И отдавать их они "не хотят". Отсюда — элементы этой группы очень "неохотно" вступают в химические реакции. Долгое время считалось, что они вообще не вступают в реакции (отсюда и название "инертный", т.е. "бездействующий"). Но химик Нейл Барлетт открыл, что некоторые из этих газов при определенных условиях все же могут вступать в реакции с другими элементами.

Электронные конфигурации:

  • Ne — 1s22s22p6;
  • Ar — 1s22s22p63s23p6;
  • Kr — 1s22s22p63s23p64s23d104p6

Подробнее об инертных (благородных) газах см. Атомы элементов 0 группы: общая характеристика…

7. Валентные элементы в группах

Нетрудно заметить, что внутри каждой группы элементы похожи друг на друга своими валентными электронами (электроны s и p-орбиталей, расположенных на внешнем энергетическом уровне).

У щелочных металлов — по 1 валентному электрону:

  • Li — 1s22s1;
  • Na — 1s22s22p63s1;
  • K — 1s22s22p63s23p64s1

У щелочноземельных металлов — по 2 валентных электрона:

  • Be — 1s22s2;
  • Mg — 1s22s22p63s2;
  • Ca — 1s22s22p63s23p64s2

У галогенов — по 7 валентных электронов:

  • F — 1s22s22p5;
  • Cl — 1s22s22p63s23p5;
  • Br — 1s22s22p63s23p64s23d104p5

У инертных газов — по 8 валентных электронов:

  • Ne — 1s22s22p6;
  • Ar — 1s22s22p63s23p6;
  • Kr — 1s22s22p63s23p64s23d104p6
Римский номер столбца группы — это количество валентных электронов у всех элементов данной группы.

Дополнительную информацию см. в статье Валентность и в Таблице электронных конфигураций атомов химических элементов по периодам.

Обратим теперь свое внимание на элементы, расположенные в группах с символов В. Они расположены в центре периодической таблицы и называются переходными металлами.

Отличительной особенностью этих элементов является присутствие в атомах электронов, заполняющих d-орбитали:

  1. Sc — 1s22s22p63s23p64s23d1;
  2. Ti — 1s22s22p63s23p64s23d2

Отдельно от основной таблицы расположены лантаноиды и актиноиды — это, так называемые, внутренние переходные металлы. В атомах этих элементов электроны заполняют f-орбитали:

  1. Ce — 1s22s22p63s23p64s23d104p64d105s25p64f15d16s2;
  2. Th — 1s22s22p63s23p64s23d104p64d105s25p64f145d106s26p66d27s2

Подробнее см. Атомы переходных элементов (металлов)…

В начало страницы

Что такое группа в химии: таблица металлов и неметаллов в периодической системе

18.01.2018 18:12

Сталь и чугун – это одни из наиболее популярных видов литейных материалов, применяющихся в промышленности. По своим свойствам они довольно схожи, понять, чем отличается сталь от чугуна, можно разными способами. Некоторые из методов можно использовать только в заводских условиях с помощью высокоточного оборудования, другие подходят для применения в быту.

Основное отличие чугуна от стали заключается в составе металлов. Сталь представляет собой сплав железа (45%) с углеродом (не более 2%) и легирующими примесями, в качестве которых могут выступать такие вещества, как никель, молибден либо другие. Этот металл отличается высокой прочностью, пластичностью, легкостью обработки. В состав чугуна также входит железо с углеродом, но последнего должно быть от 2% и больше. В качестве легирующих добавок обычно выступает кремний, фосфор, марганец или другие компоненты.

Различия физико-химических характеристик

Основная разница в качествах этих металлов заключается в следующем:

  • Твердость стали выше, чем у чугуна.
  • Масса стальных изделий меньше, при этом материал легче плавится.
  • Определенные виды обработки доступны только для стальных заготовок (ковка, сварка), в то время как чугунные изделия изготавливаются только литьевым методом.
  • Теплопроводность чугунных изделий ниже, чем у стальных аналогов.
  • Чугун не нуждается в обязательной закалке.

Можно ли отличить чугун от стали визуально?

Если речь идет о фрагментах или заготовках, обработка которых не нанесет вреда, можно посмотреть на визуальные отличия металлов. На сломе изделия из чугуна появляется темно-серый матовый оттенок, стальная поверхность более светлая, имеет глянцевую текстуру. Внешний вид зависит от содержания углеродистых компонентов, различить их можно по типу трещин: на высокоуглеродистых стальных поверхностях они похожи на дефект в виде раскола, на изделии из низкоуглеродистого сплава железа трещины выглядят как разрыв пластичного типа.

На вопрос о том, можно ли отличить готовые изделия по оттенку или текстуре, можно дать однозначный ответ: предметы из стали более светлые, практически всегда имеют глянцевый оттенок, изделия из чугуна – темные и матовые.

Как отличить чугун от стали?

Чтобы отличать эти металлы друг от друга, можно использовать следующие способы:

  • Сверление. Для этого понадобится взять насадку с маленьким диаметром и, выбрав на заготовке ровный участок, высверлить небольшое отверстие. Если при обработке материала образуется тонкая стружка, которая формируется в витую полоску длиной больше используемого сверла, имеет цвета побежалости по всей длине и достаточно хорошо гнется, заготовка сделана из стали. Чугунный сплав менее пластичен, он практически не образует вьюна, а стружка крошится от малейшего механического воздействия: ее легко растереть до состояния порошка, поскольку материал более хрупкий;
  • Шлифование. Для этого используется углошлифовальная машинка, для обработки выбирают участок, на который не воздействуют силы трения, контакт с другими металлическими поверхностями или деталями, в противном случае после шлифовки изделие может быть непригодным к дальнейшему использованию. В процессе обработки требуется следить за цветом искры и ее формой. Если сплав чугунный, искра будет короткой, звездочка будет иметь красноватый тон, а если деталь сделана из стали, искр вылетает больше, они имеют увеличенный размер и продолговатую форму. Сами искры имеют желтый или белый цвет. Исключением являются стальные сплавы с повышенным содержанием углерода, которые дают короткую багровую искру с укороченным треком и малой звездочкой.

Методы механического воздействия могут применяться в бытовых условиях, когда нужно определить, чугун или сталь перед вами, без применения специального оборудования. В лаборатории может использоваться современная техника, с помощью которой проводится спектральный или микроскопический анализ свойств металлов. Эти методы обеспечивают результат высокой точности, но используются преимущественно в промышленных целях, на производстве и в научно-технической отрасли ввиду сложности и дороговизны оборудования.

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева

  1. Металлы, неметаллы, металлоиды
  2. Периоды и группы
  3. Щелочные металлы
  4. Щелочноземельные металлы
  5. Галогены
  6. Инертные (благородные) газы
  7. Валентные элементы в группах

В природе существует очень много повторяющихся последовательностей:

  • времена года;
  • время суток;
  • дни недели…

В середине 19 века Д.И.Менделеев заметил, что химические свойства элементов также имеют определенную последовательность (говорят, что эта идея пришла ему во сне). Итогом чудесных сновидений ученого стала Периодическая таблица химических элементов, в которой Д.И. Менделеев выстроил химические элементы по возрастанию атомной массы. В современной таблице химические элементы выстроены по возрастанию атомного номера элемента (количество протонов в ядре атома).

Смотреть таблицу в натуральную величину.

Атомный номер изображен над символом химического элемента, под символом — его атомная масса (сумма протонов и нейтронов). Обратите внимание, что атомная масса у некоторых элементов является нецелым числом! Помните об изотопах!Атомная масса — это средневзвешенное от всех изотопов элемента, встречающихся в природе в естественных условиях.

Под таблицей расположены лантаноиды и актиноиды.

Горизонтальные строки Периодической таблицы называют периодами.
Периоды имеют номера от 1 до 7.

Вертикальные столбцы Периодической таблицы называют группами (семействами).
Для нумерации групп изначально применялись римские цифры и буквы (IA, IIA, IIIB…). Ныне для обозначения групп используют номера от 1 до 18.

Как узнать металл или неметалл в таблице Менделеева?

1. Металлы, неметаллы, металлоиды

Металлы

Металлы расположены в Периодической таблице слева от ступенчатой диагональной линии, которая начинается с Бора (В) и заканчивается полонием (Po) (исключение составляют германий (Ge) и сурьма (Sb). Нетрудно заметить, что металлы занимают бОльшую часть Периодической таблицы. Основные свойства металлов: твердые (кроме ртути); блестят; хорошие электро- и теплопроводники; пластичные; ковкие; легко отдают электроны.

Неметаллы

Элементы, расположенные справа от ступенчатой диагонали B-Po, называются неметаллами. Свойства неметаллов прямо противоположны свойствам металлов: плохие проводники тепла и электричества; хрупкие; нековкие; непластичные; обычно принимают электроны.

Металлоиды

Между металлами и неметаллами находятся полуметаллы (металлоиды). Для них характерны свойства как металлов, так и неметаллов. Основное применение в промышленности полуметаллы нашли в производстве полупроводников, без которых немыслима ни одна современная микросхема или микропроцессор.

2. Периоды и группы

Как уже говорилось выше, периодическая таблица состоит из семи периодов. В каждом периоде атомные номера элементов увеличиваются слева направо.

Свойства элементов в периодах изменяются последовательно: так натрий (Na) и магний (Mg), находящиеся в начале третьего периода, отдают электроны (Na отдает один электрон: 1s22s22p63s1; Mg отдает два электрона: 1s22s22p63s2). А вот хлор (Cl), расположенный в конце периода, принимает один элемент: 1s22s22p63s23p5.

Свойства химических элементов в пределах одного периода различаются.

В группах же, наоборот, все элементы обладают одинаковыми свойствами. Например, в группе IA(1) все элементы, начиная с лития (Li) и заканчивая францием (Fr), отдают один электрон. А все элементы группы VIIA(17), принимают один элемент.

Некоторые группы настолько важны, что получили особые названия. Эти группы рассмотрены ниже.

3. Щелочные металлы

Группа IA(1). Атомы элементов этой группы имеют во внешнем электронном слое всего по одному электрону, поэтому легко отдают один электрон.

Наиболее важные щелочные металлы — натрий (Na) и калий (K), поскольку играют важную роль в процессе жизнедеятельности человека и входят в состав солей.

Электронные конфигурации:

  • Li — 1s22s1;
  • Na — 1s22s22p63s1;
  • K — 1s22s22p63s23p64s1

Подробнее о щелочных металлах см. Атомы элементов I группы: общая характеристика…

4. Щелочноземельные металлы

Группа IIA(2). Атомы элементов этой группы имеют во внешнем электронном слое по два электрона, которые также отдают во время химических реакций. Наиболее важный элемент — кальций (Ca) — основа костей и зубов.

Электронные конфигурации:

  • Be — 1s22s2;
  • Mg — 1s22s22p63s2;
  • Ca — 1s22s22p63s23p64s2

Подробнее о щелочноземельных металлах см. Атомы элементов II группы: общая характеристика…

5. Галогены

Группа VIIA(17). Атомы элементов этой группы обычно получают по одному электрону, т.к. на внешнем электронном слое находится по пять элементов и до "полного комплекта" как раз не хватает одного электрона.

Наиболее известные элементы этой группы: хлор (Cl) — входит в состав соли и хлорной извести; йод (I) — элемент, играющий важную роль в деятельности щитовидной железы человека.

Электронная конфигурация:

  • F — 1s22s22p5;
  • Cl — 1s22s22p63s23p5;
  • Br — 1s22s22p63s23p64s23d104p5

Подробнее о галогенах см. Атомы элементов VII группы: общая характеристика…

6. Инертные (благородные) газы

Группа VIII(18). Атомы элементов этой группы имеют полностью "укомплектованный" внешний электронный слой. Поэтому им "не надо" принимать электроны. И отдавать их они "не хотят". Отсюда — элементы этой группы очень "неохотно" вступают в химические реакции. Долгое время считалось, что они вообще не вступают в реакции (отсюда и название "инертный", т.е. "бездействующий"). Но химик Нейл Барлетт открыл, что некоторые из этих газов при определенных условиях все же могут вступать в реакции с другими элементами.

Электронные конфигурации:

  • Ne — 1s22s22p6;
  • Ar — 1s22s22p63s23p6;
  • Kr — 1s22s22p63s23p64s23d104p6

Подробнее об инертных (благородных) газах см. Атомы элементов 0 группы: общая характеристика…

7. Валентные элементы в группах

Нетрудно заметить, что внутри каждой группы элементы похожи друг на друга своими валентными электронами (электроны s и p-орбиталей, расположенных на внешнем энергетическом уровне).

У щелочных металлов — по 1 валентному электрону:

  • Li — 1s22s1;
  • Na — 1s22s22p63s1;
  • K — 1s22s22p63s23p64s1

У щелочноземельных металлов — по 2 валентных электрона:

  • Be — 1s22s2;
  • Mg — 1s22s22p63s2;
  • Ca — 1s22s22p63s23p64s2

У галогенов — по 7 валентных электронов:

  • F — 1s22s22p5;
  • Cl — 1s22s22p63s23p5;
  • Br — 1s22s22p63s23p64s23d104p5

У инертных газов — по 8 валентных электронов:

  • Ne — 1s22s22p6;
  • Ar — 1s22s22p63s23p6;
  • Kr — 1s22s22p63s23p64s23d104p6
Римский номер столбца группы — это количество валентных электронов у всех элементов данной группы.

Дополнительную информацию см. в статье Валентность и в Таблице электронных конфигураций атомов химических элементов по периодам.

Обратим теперь свое внимание на элементы, расположенные в группах с символов В. Они расположены в центре периодической таблицы и называются переходными металлами.

Отличительной особенностью этих элементов является присутствие в атомах электронов, заполняющих d-орбитали:

  1. Sc — 1s22s22p63s23p64s23d1;
  2. Ti — 1s22s22p63s23p64s23d2

Отдельно от основной таблицы расположены лантаноиды и актиноиды — это, так называемые, внутренние переходные металлы. В атомах этих элементов электроны заполняют f-орбитали:

  1. Ce — 1s22s22p63s23p64s23d104p64d105s25p64f15d16s2;
  2. Th — 1s22s22p63s23p64s23d104p64d105s25p64f145d106s26p66d27s2

Подробнее см. Атомы переходных элементов (металлов)…

В начало страницы

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Кислоты 8 класс» — Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере. Подумайте! www.undersky.ru. H2CO3. images.yandex.ru. www.sunhome.ru. Металла(неметалла) Солеобразующий (несолеобразующий) Кислотный (основный). Прохорова Светлана Николаевна. Дайте характеристику оксидам.

«Соли 8 класс» — Назовите вещества: Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка. Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl. Химия – 8 класс. Составь формулу: Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. Оксидами Основаниями Кислотами. Урок химиии в 8 классе по теме : Caco3 – мрамор, известняк, мел. Что называется: Соль -. Цель урока: CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3.

«Строение вещества химия» — Газы, жидкости, твердые тела. Как изменялись представления об атомах с течением времени? Автор одной из моделей получил Нобелевскую премию дважды. Кластер самой важной молекулы на Земле. Как ученые узнают о строении вещества? Атомный уровень организации вещества. Всегда ли атомы меньше молекул? Вещество и тело. Молекулы. Что такое атом? МОУ Лицей № 40 СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. Назовите имена ученых, которые изучали (изучают) строение вещества. Браун, Лемей. Что такое молекула?

«Урок Кислород» — Купцова А.А.Методическая разработка урока по химии «Кислород. Предисловие. Цели : Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся. В предлагаемой методической разработке представлена разработка урока «Кислород. ИКТ оказывает большую помощь также при подготовке и проведении уроков. Выпуск 2./Под общей редакцией Н.В.Борисовой. – Чебоксары, 2010. – 208 с.).

«Вещество в химии» — Кислород. Вещества.

Как отличить металлы и неметаллы в таблице элементов Менделеева

Вода Железо Кислород Медь Алюминий Хлорофилл Сахар. Способность реагировать с другими веществами. Дерево. Водород. Химические. Простое вещество. Сегодня мы начинаем изучать одну из самых древних из важных наук- химию. Метан. Учитель: Харгелюнова И.Г. МОУ Виноградненская СОШ. Простые. Ацетон. Твердые вещества. Металл. Свободные атомы.

«Сложные и простые вещества» — Большинство металлов обладают серым, серебристо- белым цветом. Простые вещества. Сера, хлор, алмаз и многие другие являются представителями неметаллов. Сложные вещества. Над презентацией работала Патокина Юлия ученица 8-б кл. Известно свыше 80 различных металлов. Образование сложного вещества из простых называется синтезом. Определение состава сложного вещества путём разложения называется анализом. Металлы.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации

5klass.net>Химия 8 класс>Металлы и неметаллы> Слайд 5

uazbuka.ru > Общий > Общение > Как определить что за металл?

Просмотр полной версии : Как определить что за металл?

Какими способами можно определить какой металл?

Железо — без цвета, магнититься и ржавеет.
Алюминий — белёсого цвета, не магнититься, окисляется белым налётом.
Медь — красноватого оттенка, при окислении темнеет и покрывается зелёным налётом. Не магнититься. При горении пламя зеленоватое.
Бронза — желтоватого цвета, почти не окисляется, не могнититься.
Нержавейка — без цвета (или сероватая), не магнититься или может.
Магний — серебристо-белого оттенка, не магнититься, на запах немного сладковатый, при горении пламя ярко-белого цвета (горюч).
Титан — сероватый оттенок, не магнититься..

Можно как-то определять по цвету пламени при сжигании. Но какой цвет кому принадлежит?
Стали как-то определяют на наждаке по форме и цвету искр..
Как определить, что перед нами сплав а не чистый (относительно) материал?

У кого есть информация по определению — Поделитесь.

Какими способами можно определить какой металл?

Железо — без цвета, магнититься и ржавеет.
Алюминий — белёсого цвета, не магнититься, окисляется белым налётом.
Медь — красноватого оттенка, при окислении темнеет и покрывается зелёным налётом. Не магнититься. При горении пламя зеленоватое.
Бронза — желтоватого цвета, почти не окисляется, не могнититься.
Нержавейка — без цвета (или сероватая), не магнититься или может.
Магний — серебристо-белого оттенка, не магнититься, на запах немного сладковатый, при горении пламя ярко-белого цвета (горюч).
Титан — сероватый оттенок, не магнититься..

Можно как-то определять по цвету пламени при сжигании. Но какой цвет кому принадлежит?
Стали как-то определяют на наждаке по форме и цвету искр..
Как определить, что перед нами сплав а не чистый (относительно) материал?

У кого есть информация по определению — Поделитесь.

Чистые металлы не применяются в машиностроении, разве нет? Если только серебро, золото или палладий в покрытии контактов, а все конструкционные материалы — сплавы. Даже медь в проводниках.

Кипящие стали можно определить по искрам на круге — редкие длинные, оранжевые линии. Высокоуглеродистые дадут богатый пучок светлых искр со *звёздочками* на конце. Чем больше в стали углерода, тем цвет искр светлее, а *звёздочек* больше. Инструментальные стали дадут короткие, ломаные пучки искр со *звёздочками*.

Malicious Bear

16.10.2013, 12:35

Сталь по искре: https://docs.google.com/file/d/0B3mpgCG9dbNFdTVWTl9GM0JFcFk/edit?usp=sharing.
От себя добавлю:
— чугун даёт красную искру
— если гранью титанового образца вскользь ударить по стали, будет характерная белая и яркая искра. Подобные искры даёт нержа, но с меньшей яркостью, и искру труднее высечь.

16.10.2013, 12:46

А как отличить бронзу от латуни?

А как отличить бронзу от латуни?

Латунь желтая, а бронза золотцем отсвечивает.

Malicious Bear

16.10.2013, 14:11

Латунь желтая, а бронза золотцем отсвечивает.
Не факт. БрОЦС, может, и отсвечивает, а БрАЖ почти белая, да к тому же и подмагничивает.

Не факт. БрОЦС, может, и отсвечивает, а БрАЖ почти белая, да к тому же и подмагничивает.

Бронза-это медь и олово. Не должна магнититься.

Андрюха-водило

16.10.2013, 17:38

Кому интересно http://www.markmet.ru/kniga-po-metallurgii/opredelenie-marki-stali-po-iskre

Спектральные методы анализа помогут вам решить данный вопрос.

SERP 161

16.10.2013, 20:06

Доброй ночки! чугун при сверлении сыпется пудрой а не стружкой как железо . Медь ,мягкая ,молотком плющится. До стали- их много и разных как сплавов. Титан- легкий и прочный. Нержавка- сверлится плохо на эмулсии или воде.

Совет 1: Как определить металлы в таблице Менделеева

Свинец — тяжелый, сверлится плохо сверло вязнет. И пачкает пальцы как люминь)

Malicious Bear

16.10.2013, 20:07

Бронза-это медь и олово. Не должна магнититься.
Медь+цинк+(не обязательно, легирующие добавки)=латунь. Составы латуней определяются ГОСТ 15527-70 и ГОСТ 17711-80.
Всё остальное — бронза. Бронзы бывают оловянные и безоловянные, литейные и обрабатываемые давлением. Составы бронз определяются ГОСТ 493-79, ГОСТ 613-79, ГОСТ 5017-74 и ГОСТ 18175-78.
P.S. А то, что БрАЖ подмагничивает — проверял лично, тоже, в первый момент не поверил. Маленький кусок магнита надо подвешивать на нитке.

SERP 161

16.10.2013, 20:09

Дюраль, не путайте с алюминем . Лодку лучше строить из алюминя . Меньше, гниет и мягче.!)

Oleg 6860

16.10.2013, 20:17

Спектральные методы анализа помогут вам решить данный вопрос.

….100%:D

Вот есть у нас кусок металла..
бесцветно-белого оттенка.
достаточно лёгкий.
Что это? Алюминий? Дюраль? Обрабатывается (напильником) легко.

Спектральные методы анализа помогут вам решить данный вопрос.

Ну, анализ на малекулярном уровне в домашних условиях трудно делать.)))))

17.10.2013, 02:16

Можно определить плотность.

тогда лучше проверить как реагирует с концентрированными кислотами-щелочами

Кислоты и щёлочи, малекулярно-спектральные исследования — это всё хорошо, но нереально в домашне-гаражных условиях.
Как механически-визуально определить?
Как отличить титан от стали (нержавейки, немагнитящийся)?
Внешне они очень похожи.

Malicious Bear

18.10.2013, 18:17

Как отличить титан от стали (нержавейки, немагнитящийся)?
Внешне они очень похожи.
Басар! Вы, сударь, тему-то внимательно читаете? На этот вопрос я давал ответ в посте #3
(http://forum.uazbuka.ru/showpost.php?p=3416025&postcount=3)

Басар! Вы, сударь, тему-то внимательно читаете? На этот вопрос я давал ответ в посте #3
(http://forum.uazbuka.ru/showpost.php?p=3416025&postcount=3)

У меня "титанюка" тяжёлая.))) Кг на 6. Её об рельсу кидать?)))

Malicious Bear

18.10.2013, 19:15

Всё относительно. Я думаю, стальной пруточек найти можно. Трудно, но можно. 🙂

татарин Каюм

18.10.2013, 19:44

Кислотой протравить, тем же электролитом. Соли титана белые, железа — зелёные и коричнивые. Если очень лёгкий, то может быть магний.

Кислоты и щёлочи, малекулярно-спектральные исследования — это всё хорошо, но нереально в домашне-гаражных условиях.
Как механически-визуально определить?
Как отличить титан от стали (нержавейки, немагнитящийся)?
Внешне они очень похожи.
немного от себя добавлю.Титан необычно лёгкий для своего обьёма,может иметь желтоватый или желтовато-зелёный налёт.Очень вязкий,т.е от удара молотком появляются небольшие вмятины,но в целом деформировать заготовку очень трудно.Причём при деформации деталь как бы вся плывёт. Если терануть болгаркой появляются ярко-зеленоватые искры.Их больше чем на стали.Если болгаркой резать,то сноп искр интенсивный и ослепляющий.Если титан ковать,то нагретая до красна заготовка в несколько раз прочней чем сталь при такой же температуре.И ковать в ручную очень трудно.

18.10.2013, 21:47

металлов — 96 штук. сплавов одного лишь железа-сталей-сотни, если не тысячи.

вопрос лишён смысла.

Возможно здесь мне помогут определить состав сплава по клейму
это лист 800x600x8 мм, найден при разборке старых складов
на втором фото — поскребли лезвием кухонного ножа…т.е. металл не такой уж твердый, не магнитится, сделали замеры для определения плотности, вычислили плотность -6,2 г на куб.см

08.03.2017, 10:33

Есть кусок трубы — не могу понять нержа или титан.
Размер 40см, д=40мм, толщина 1-1.5мм
Смущает то что присутствуют следы как от ковки или как на оцинкованном тазике/ведре пятна.
Шва не видно, похоже цельная.
Или бывает кованная труба из нержи???
По весу не сказал бы что легкая..хотя как титан выглядит и весит я не знаю.
Каким опытам подвергнуть в дом.условиях можно?

ключевые слова для поиска в гуглах — определение металла по искровому шлейфу.
Если очень надо точно сплав определить — на металлоприемку, через одину есть анализатор.

Андрей537

08.03.2017, 10:52

Возможно здесь мне помогут определить состав сплава по клейму
это лист 800x600x8 мм, найден при разборке старых складов
на втором фото — поскребли лезвием кухонного ножа…т.е. металл не такой уж твердый, не магнитится, сделали замеры для определения плотности, вычислили плотность -6,2 г на куб.см

Где шкрябали,это алюминий.А проще всего,отнеси свои железяки в приёмку и спроси,что за металл.;)

08.03.2017, 10:57

ключевые слова для поиска в гуглах — определение металла по искровому шлейфу.
ну собственно гугление и привело меня на эту тему 😀
по поводу индикаторов на примеках цвет-мета, это врятли. У нас что то зажрались совсем, нержу даже не принимали по осени))
В дом.условиях искры пускать нет желания)
По весу я так понял титан должен быть легче нержи..

08.03.2017, 10:59

Где шкрябали,это алюминий.А проще всего,отнеси свои железяки в приёмку и спроси,что за металл.;)
этому товарищу наверно уже не надо т.к. он спрашивал 3 года назад,надеюсь я быстрее найду ответ:D

ну собственно гугление и привело меня на эту тему 😀
по поводу индикаторов на примеках цвет-мета, это врятли. У нас что то зажрались совсем, нержу даже не принимали по осени))
В дом.условиях искры пускать нет желания)
По весу я так понял титан должен быть легче нержи..
значительно легче и темнее, маркировка краской — зеленая.
пустите искру, даже легкого касания болгаркой достаточно — искры должны быть белые, оставлять расходящийся шлейф.

Единственный способ отличить метанол от этанола — раскалить медную проволоку на огне и опустить в сосуд с подозрительной жидкостью. Если в сосуде — метиловый спирт, вы почувствуете сильный резкий неприятный запах формальдегида. Этанол в этом случае никаких запахов не дает.

Судя по описанию это обычная лежалая стальная оцинкованная труба.

08.03.2017, 13:06

Судя по описанию это обычная лежалая стальная оцинкованная труба.

Стальная бы магнитилась, эта нет.
Мне ее приперли с производства, я заказывал нержовую…но меня терзают сомнения следы *ковки*
Придется в гараж тащить — пилить)

этоимязанято

08.03.2017, 19:10

ну собственно гугление и привело меня на эту тему 😀
по поводу индикаторов на примеках цвет-мета, это врятли. У нас что то зажрались совсем, нержу даже не принимали по осени))
В дом.условиях искры пускать нет желания)
По весу я так понял титан должен быть легче нержи..

по весу, при наличии весов естественно, можно определить легко через плотность.
плотность = масса вещества взятая на единицу объема.
p=m/V
массу тебе помогут узнать весы, а объем — знание геометрии.
значение плотности есть в справочниках.
в интернете они есть.

Простые вещества сходные с металлическими элементами по структуре и ряду химических и физических параметров называют амфотерными, т.е. это те элементы, проявляющие химическую двойственность. Надо отметить, что это не сами металли, а их соли или оксиды. К, примеру, оксиды некоторых металлов могут обладать двумя свойствами, при одних условиях они могут проявлять свойства присущие кислотам, в других, они ведут себя как щелочи.

К основным амфотерным металлам относят алюминий, цинк, хром и некоторые другие.

[ad010]

Термин амфотерность был введен в оборот в начале XIX века. В то время химические вещества разделяли на основании их сходных свойств, проявляющиеся при химических реакциях.

Что такое амфотерные металлы

Список металлов, которые можно отнести амфотерным, достаточно велик. Причем некоторые из них можно назвать амфотерными, а некоторые – условно.

Перечислим порядковые номера веществ, под которыми они расположены в Таблице Менделеева. В список входят группы с 22 по 32, с 40 по 51 и еще много других. Например, хром, железо и ряд других можно с полным основанием называть основными, к последним можно отнести и стронций с бериллием.

Кстати, самым ярким представителем амфорных металлов считают алюминий.

Именно его сплавы в течение длительного времени используют практически во всех отраслях промышленности. Из него делают элементы фюзеляжей летательных аппаратов, кузовов автомобильного транспорта, и кухонную посуду. Он стал незаменим в электротехнической промышленности и при производстве оборудования для тепловых сетей. В отличии от многих других металлов алюминий постоянно проявляет химическую активность. Оксидная пленка, которая покрывает поверхность металла, противостоит окислительным процессам. В обычных условиях, и в некоторых типах химических реакций алюминий может выступать в качестве восстановительного элемента.

Этот металл способен взаимодействовать с кислородом, если его раздробить на множество мелких частиц. Для проведения операции такого рода необходимо использование высокой температуры. Реакция сопровождается выделением большого количества тепловой энергии. При повышении температуры в 200 ºC, алюминий вступает в реакцию с серой. Все дело в том, что алюминий, не всегда, в нормальных условиях, может вступать в реакцию с водородом.

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева

Между тем, при его смешивании с другими металлами могут возникать разные сплавы.

Еще один ярко выраженный металл, относящийся к амфотерным – это железо. Этот элемент имеет номер 26 и расположен между кобальтом и марганцем. Железо, самый распространенный элемент, находящийся в земной коре. Железо можно классифицировать как простой элемент, имеющий серебристо-белый цвет и отличается ковкостью, разумеется, при воздействии высоких температур. Может быстро начинать коррозировать под воздействием высоких температур. Железо, если поместить его в чистый кислород полностью прогорает и может воспламениться на открытом воздухе.

Такой металл обладает способностью быстро переходить в стадию корродирования при воздействии высокой температуры. Помещенное в чистый кислород железо полностью перегорает. Находясь на воздухе металлическое вещество, быстро окисляется вследствие чрезмерной влажности, то есть, ржавеет. При горении в кислородной массе образуется своеобразная окалина, которая называется оксидом железа.

Свойства амфотерных металлов

Они определены самим понятием амфотерности. В типовом состоянии, то есть обычной температуре и влажности, большая часть металлов представляет собой твердые тела. Ни один металл не подлежит растворению в воде. Щелочные основания проявляются только после определенных химических реакций. В процессе прохождения реакции соли металла вступают во взаимодействие. Надо отметить что правила безопасности требуют особой осторожности при проведении этой реакции.

Соединение амфотерных веществ с оксидами или самими кислотами первые показывают реакцию, которая присуща основаниями. В тоже время если их соединять с основаниями, то будут проявляться кислотные свойства.

Нагрев амфотерных гидроксидов вынуждает их распадаться на воду и оксид. Другими словами свойства амфотерных веществ весьма широки и требуют тщательного изучения, которое можно выполнить во время химической реакции.

Свойства амфотерных элементов можно понять, сравнив их с параметрами традиционных материалов. Например, большинство металлов имеют малый потенциал ионизации и это позволяет им выступать в ходе химических процессов восстановителями.

Амфотерные — могут показать как восстановительные, так и окислительные характеристики. Однако, существуют соединения которые характеризуются отрицательным уровнем окисления.

Абсолютно все известные металлы имеют возможность образовывать гидроксиды и оксиды. 

Всем металлам свойственна возможность образования основных гидроксидов и оксидов. Кстати, металлы могут вступать в реакцию окисления только с некоторыми кислотами. Например, реакция с азотной кислотой может протекать по-разному.

Амфотерные вещества, относящиеся к простым, обладают явными различиями по структуре и особенностям. Принадлежность к определенному классу можно у некоторых веществ определить на взгляд, так, сразу видно что медь – это металл, а бром нет.

Как отличить металл от неметалла

Главное различие заключается в том, что металлы отдают электроны, которые находятся во внешнем электронном облаке. Неметаллы, активно их притягивают.

Все металлы являются хорошими проводниками тепла и электричества, неметаллы, такой возможности лишены.

Основания амфотерных металлов

В нормальных условиях это вещества не растворяются в воде и их можно спокойно отнести к слабым электролитам. Такие вещества получают после проведения реакции солей металла и щелочи. Эти реакции довольно опасны для тех, кто их производит и поэтому, например, для получения гидроксида цинка в емкость с хлоридом цинка медленно и аккуратно, по капле надо вводить едкий натр.

Вместе тем, амфотерные — взаимодействуют с кислотами как основания. То есть при выполнении реакции между соляной кислотой и гидроксидом цинка, появится хлорид цинка. А при взаимодействии с основаниями, они ведут себя как кислоты.

Оцените статью:

Рейтинг: 0/5 — 0 голосов

Ещё статьи по теме:

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

ya krevedko